Que signifie la valeur de pH signifie pH acidité pH et comment choisir un savon avec le pH «correct»

Le pH de l'hydrogène est une caractéristique importante des produits cosmétiques, y compris les savons. Nous vous expliquons ce qu'est cet indicateur et comment il affecte le choix du savon pour différents types de peau.

Qu'est-ce que le pH

Un indicateur d'hydrogène, le pH (en latin, potentia Hydrogenii est la force de l'hydrogène, ou pondus Hydrogenii est le poids de l'hydrogène, pH prononcé) est une valeur qui caractérise la mesure de l'activité des ions hydrogène dans une solution, montrant quantitativement son acidité. Ce concept a été introduit il y a plus de cent ans, en 1908, par le chimiste danois S.P.Sørensen.

S'il est plus simple, le pH indique à quel point la solution de la substance est acide ou alcaline. En règle générale, le pH varie de 0 à 14 (bien qu'à certaines concentrations, il puisse dépasser ces limites). Une valeur de 7 - une réaction neutre - correspond à de l'eau distillée pure. Si le pH est inférieur à 7 - il s'agit d'une réaction acide, s'il est supérieur à 7 - alors la réaction est alcaline.

Comment mesurer le pH

Vous pouvez mesurer le pH en utilisant des bandes indicatrices qui changent de couleur en fonction de la réaction du milieu, ou en utilisant un appareil spécial - un pH-mètre (photo ci-dessus).

Pour les organismes vivants, cet indicateur est très important, car de nombreux processus biochimiques ne peuvent se produire qu'à certaines valeurs de pH. Par exemple, le pH normal du sang artériel d’une personne est de 7,36 à 7,44 unités, et même quelques dixièmes indiquent des problèmes de santé graves qui nécessitent des soins médicaux. Un changement d'acidité sanguine supérieur à 7,8 pH ou inférieur à 6,8 pH est incompatible avec la vie.

Quel pH est considéré comme normal

Le pH de la peau est individuel pour chaque personne, tandis que le pH fluctue même pour différentes parties du corps d'une personne. Le pH moyen de la peau humaine est de 5,5, c'est-à-dire que la peau a une réaction légèrement acide. De plus, il faut comprendre que le pH de la peau humaine est déterminé pour le film le plus fin sur la couche cornée supérieure de l'épiderme, formé par des sécrétions de sueur et des glandes sébacées de la peau. On l'appelle également le manteau acide de la peau. La réaction acide de la surface de la peau est principalement formée d'acides organiques - lactique, citrique, acétique.

La peau est le plus grand organe de l'homme, dont l'une des fonctions les plus importantes est de protéger le corps contre les influences environnementales défavorables. Le manteau acide est une barrière fiable contre de nombreux micro-organismes qui ne peuvent pas exister dans un environnement acide.

L'équilibre acide-base dépend également du type de peau. La peau sèche a donc une réaction plus acide de 3 à 5,2, et un type de peau grasse se caractérise par un pH de 5,7 à 7. Un type de peau normal a un pH de 5,2 à 5,7 unités:

pH du savon et choix de savon pour différents types de peau

L'acidité de la peau peut changer sous l'influence de facteurs environnementaux: la lumière directe du soleil, les changements de transpiration, la pollution, une exposition prolongée à des environnements acides ou alcalins (eau dure, détergents, etc.).

Le pH d'un savon solide ordinaire est de 9 à 11 unités (une réaction légèrement alcaline), et le pH d'un savon liquide est de 6 à 7 unités (une réaction légèrement acide qui est proche de la neutralité). Tous les détergents augmentent le pH de la peau, car ils non seulement éliminent les impuretés, mais affectent également la couche superficielle d'acide lipidique.

De plus, lors de l'utilisation de détergents, il convient de rappeler que lorsqu'il y a beaucoup d'eau à la surface de la peau (par exemple lors d'un traitement à l'eau), les acides organiques qui déterminent le pH de la peau sont complètement décomposés et rapidement éliminés de sa surface. Cela déplace le pH à neutre à une lecture de 7.

Même lorsque vous vous lavez uniquement à l'eau, sans utiliser de savon, le pH de la peau change. Lors de la première application d'eau au même endroit, le pH a une réaction acide, et aux deuxième et troisième, il sera proche du neutre.

Le pH à la surface de la peau se rétablit assez rapidement.

Lors du choix d'un détergent pour les soins, ces facteurs doivent être pris en compte. Étant donné que le savon extrait non seulement la saleté mais aussi les graisses de la couche superficielle de la peau, la séchant parfois excessivement, des substances sont ajoutées aux savons de toilette qui aident à maintenir la teneur normale en graisses et en humidité de la peau et la valeur la plus favorable pour l'acidité.

Les personnes à peau sèche doivent utiliser du savon avec soin et, si possible, choisir du savon avec des additifs hydratants et nourrissants, par exemple, de la crème pour bébé «My baby» ou du savon liquide «My baby».

Pour les peaux grasses, vous pouvez utiliser le savon antibactérien My Doctor avec de l'huile d'arbre à thé et des recettes de pureté, qui aideront à combattre l'activité accrue des micro-organismes qui se développent dans la sécrétion des glandes sébacées et préviennent l'apparition de l'acné et d'autres éruptions cutanées.

Pour les personnes à peau sensible, il vaut mieux préférer le savon à la glycérine. La glycérine hydrate et adoucit non seulement, mais protège également contre les effets nocifs. Dans la gamme de savons NMZhK, il s'agit du savon «Glycérine» aux arômes «Thé vert» et «Vent du vent», ainsi que du savon «Glycérine» dans la ligne «Recettes de pureté».

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Vous pouvez envoyer à NMZHK JSC en utilisant l'une des méthodes suivantes la révocation du consentement précédemment accordé au traitement de vos données personnelles:

  • En contactant la hotline en Fédération de Russie 8-800-250-00-07;
  • En envoyant une demande correspondante par courrier à l'adresse: 603950, Nizhny Novgorod, Zhirkombinat Highway, 11;
  • En envoyant la candidature appropriée via le formulaire de feedback sur le site;
  • Dans un certain nombre de cas prévus par les clauses 2-11 de la partie 1 de l'article 6 de la loi fédérale sur les données personnelles, NMZHK JSC peut continuer à traiter vos données personnelles après avoir révoqué votre consentement..

NMZHK JSC garantit que les données reçues du sujet PD sont stockées dans un environnement sécurisé et sont protégées contre tout accès, divulgation, utilisation, altération ou destruction non autorisés par les organisations et les individus. Le lieu de stockage des données personnelles du sujet PD est le territoire de la Fédération de Russie.

6. Appels téléphoniques

Les appels vers la hotline NMZhK JSC peuvent être enregistrés. Cela se fait aux fins du traitement des données personnelles déclarées dans la clause 3.2 du présent règlement. Faire un appel à la hotline de NMZHK JSC et poursuivre la conversation avec l'opérateur de hotline, cela exprime son consentement au traitement des données fournies par le sujet PD aux termes du présent règlement.

7. Modification des données personnelles

Le sujet PD a le droit de contacter NMZHK JSC pour mettre à jour ses données personnelles. JSC NMZHK, dans le délai fixé par la législation de la Fédération de Russie, est tenu d'apporter les modifications nécessaires aux données du sujet appliqué.

  • En contactant la hotline en Fédération de Russie 8-800-250-00-07;
  • En envoyant une demande correspondante par courrier à l'adresse: 603950, Nizhny Novgorod, Zhirkombinat Highway, 11;
  • En envoyant la candidature appropriée via le formulaire de feedback sur le site;
  • Dans un certain nombre de cas prévus par les clauses 2-11 de la partie 1 de l'article 6 de la loi fédérale sur les données personnelles, NMZHK JSC peut continuer à traiter vos données personnelles après avoir révoqué votre consentement..

Le sujet PD, qui a fourni ses données personnelles à NMZHK JSC, a le droit de demander à NMZhK JSC de fournir des informations sur les données personnelles traitées par NMZHK JSC. NMZHK JSC est tenu de fournir ces informations dans le délai fixé par la législation de la Fédération de Russie.

Pour obtenir ces informations, le sujet PD, qui a fourni ses données personnelles à NMZHK JSC, peut contacter NMZHK JSC par l'une des méthodes suivantes, à condition que vous remplissiez les conditions stipulées dans la partie 3 de l'art. 14 de la loi fédérale de la Fédération de Russie du 27 juillet 2006 n ° 152-ФЗ "sur les données personnelles":

  • En envoyant une demande correspondante par courrier à l'adresse: 603950, Nizhny Novgorod, Zhirkombinat Highway, 11;
  • En envoyant la candidature appropriée via le formulaire de feedback sur le site;

Dans ce cas, la demande doit contenir:

  • Le numéro du document principal prouvant l'identité du sujet PD, des informations sur la date de délivrance du document spécifié et l'autorité d'émission;
  • Informations confirmant la participation du sujet PD aux relations avec JSC NMZHK (numéro d'accord, date de conclusion de l'accord, désignation verbale conditionnelle et (ou) autres informations), ou informations confirmant par ailleurs que l'opérateur a traité des données personnelles;

PH

Certes, beaucoup ont entendu parler d'un indicateur tel que le pH. Par exemple, dans certaines publicités d'hygiène, un annonceur attire l'attention d'un acheteur potentiel sur le fait que son produit (crème, savon, etc.) a un pH neutre.

Quel genre de "bête" est ce pH, et qu'est-ce que cela signifie?

Le pH est la valeur de pH d'une substance, reflétant son acidité à travers le logarithme négatif de la concentration en ions hydroxonium.

D'accord, cela semble "abstrus" et peu compris pour le profane moyen. Essayons de mâcher le pH ci-dessus.

L'acidité de toute solution est généralement exprimée en termes de concentration en ions hydroxonium [H3O +] (plus la solution est acide, plus elle contient d'ions hydroxonium).

Mais, comme la concentration en ions hydroxonium pour la plupart des solutions en valeur absolue est petite et est exprimée en termes de nombre avec un exposant négatif (par exemple, 1,5 · 10 -5), pour plus de commodité, nous avons convenu d'exprimer l'acidité à travers le logarithme.

Sur la page "Réactions acide-base" était considérée la constante de dissociation de l'eau:

L'eau pure contient [H3O +] = 1,0 · 10 -7. Le pH de l'eau pure sera alors égal à:

Ici, probablement, il est temps de faire une pause dans la chimie et de rappeler les mathématiques, en rappelant la définition du logarithme.

Un logarithme est une mesure du degré auquel une base doit être élevée pour obtenir une expression sous-logarithmique (un nombre sous le logarithme): loguneb = c; b = a c

Puisque dans le cas du pH on opère avec le logarithme décimal (degré = 10), alors:

L'eau pure étant une solution neutre (elle n'est ni acide ni base), le pH = 7 est alors considéré comme un indicateur neutre.

Une solution dont le pH +] est supérieur à celui de l'eau pure) est appelée acide.

Solution avec pH> 7 (concentration [H3O +] inférieure à l'eau pure) est appelée alcaline.

Connaissant le pH, on peut déterminer la concentration en ions hydroxonium. Cela se fait en utilisant la relation inverse:

Exemples de pH pour certaines substances:

  • pH = 11 - ammoniac;
  • 9.5 - eau de javel;
  • 8.0 - eau de mer;
  • 7.3 - sang humain;
  • 7.0 - eau pure
  • 6.5 - lait;
  • 5.5 - café noir;
  • 2.8 - vinaigre;
  • 2,3 - jus de citron;
  • 1,5 - suc gastrique humain.

Peu de gens savent probablement que la valeur du pH peut être négative (par exemple, une solution d'acide chlorhydrique à dix moles aura une valeur de pH de -1). Mais, pour la grande majorité des acides et des bases faibles et des solutions diluées d'acides et des bases fortes, la valeur du pH est comprise entre 0 et 14.

Un autre indicateur de l'acidité de la solution est pOH - le logarithme négatif des ions hydroxyle [OH -]. Cet indicateur est utilisé beaucoup moins fréquemment..

Les indicateurs sont interconnectés comme suit:

Indicateurs pour déterminer le pH:

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Ph c'est quoi

L'indicateur d'hydrogène - pH - est une mesure de l'activité (dans le cas de solutions diluées reflète la concentration) des ions hydrogène dans la solution, exprimant quantitativement son acidité, est calculé comme le logarithme décimal négatif (pris avec le signe opposé) de l'activité des ions hydrogène, exprimé en moles par litre.

Ce concept a été introduit en 1909 par le chimiste danois Sørensen. L'indicateur est appelé pH, selon les premières lettres des mots latins potentia hydrogéni - la force de l'hydrogène, ou pondus hydrogénii - le poids de l'hydrogène.

La valeur de pH inverse, une mesure de la basicité de la solution, pOH, égale au logarithme décimal négatif de la concentration en ions OH dans la solution, était un peu moins répandue:

Dans l'eau pure à 25 ° C, les concentrations en ions hydrogène ([H +]) et en ions hydroxyde ([OH -]) sont les mêmes et s'élèvent à 10 -7 mol / L, ceci découle directement de la constante d'autoprotolyse de l'eau Kw, qui est autrement appelé le produit ionique de l'eau:

Àw = [H +] · [OH -] = 10 –14 [mol 2 / L 2] (à 25 ° C)

Lorsque les concentrations des deux types d'ions dans la solution sont les mêmes, ils disent que la solution a une réaction neutre. Lorsque de l'acide est ajouté à l'eau, la concentration en ions hydrogène augmente et la concentration en ions hydroxyde diminue en conséquence, lors de l'ajout d'une base, au contraire, la teneur en ions hydroxyde augmente et la concentration en ions hydrogène diminue. Quand [H +]> [OH -] ils disent que la solution est acide, et quand [OH -]> [H +] - alcaline.

Plusieurs méthodes sont largement utilisées pour déterminer le pH des solutions..

1) L'indicateur d'hydrogène peut être estimé approximativement à l'aide d'indicateurs, mesurés avec précision avec un pH-mètre ou déterminés analytiquement par titrage acide-base.

Pour une estimation approximative de la concentration des ions hydrogène, les indicateurs acide-base sont largement utilisés - les colorants organiques, dont la couleur dépend du pH du milieu. Les indicateurs les plus connus sont le tournesol, la phénolphtaléine, le méthyl orange (méthyl orange) et d'autres. Les indicateurs peuvent exister sous deux formes de couleurs différentes - soit acides, soit basiques. Le changement de couleur de chaque indicateur se produit dans sa gamme d'acidité, généralement 1-2 unités (voir Tableau 1, leçon 2).

Pour étendre la plage de travail de la mesure du pH, l'indicateur dit universel est utilisé, qui est un mélange de plusieurs indicateurs. L'indicateur universel change successivement de couleur du rouge au jaune, vert, bleu au violet lors de la transition de la région acide à alcaline. La détermination du pH par la méthode de l'indicateur est difficile pour les solutions troubles ou colorées.

2) La méthode volumétrique analytique - titrage acide-base - donne également des résultats précis pour déterminer l'acidité totale des solutions. Une solution de concentration connue (titrant) est ajoutée goutte à goutte à la solution d'essai. Une fois mélangé, une réaction chimique se produit. Le point d'équivalence - le moment où le titrant est suffisamment précis pour terminer complètement la réaction - est fixé par un indicateur. Puis, connaissant la concentration et le volume de la solution de titrant ajoutée, l'acidité totale de la solution est calculée.

L'acidité du milieu est importante pour de nombreux processus chimiques, et la possibilité d'apparition ou de résultat d'une réaction dépend souvent du pH du milieu. Pour maintenir une certaine valeur de pH dans le système de réaction pendant les tests de laboratoire ou en production, des solutions tampons sont utilisées qui peuvent maintenir une valeur de pH pratiquement constante lorsqu'elle est diluée ou lorsque de petites quantités d'acide ou d'alcali sont ajoutées à la solution.

Le pH de l'hydrogène est largement utilisé pour caractériser les propriétés acido-basiques de divers environnements biologiques (tableau 2).

L'acidité du milieu réactionnel est particulièrement importante pour les réactions biochimiques se produisant dans les systèmes vivants. La concentration d'ions hydrogène dans une solution affecte souvent les propriétés physico-chimiques et l'activité biologique des protéines et des acides nucléiques.Par conséquent, pour le fonctionnement normal du corps, le maintien d'une homéostasie acide-base est une tâche extrêmement importante. Le maintien dynamique du pH optimal des fluides biologiques est obtenu grâce à l'action de systèmes tampons.

3) L'utilisation d'un appareil spécial - un pH-mètre - vous permet de mesurer le pH sur une plage plus large et plus précisément (jusqu'à 0,01 unités de pH) qu'avec des indicateurs, est pratique et très précis, vous permet de mesurer le pH des solutions opaques et colorées, et donc il est large est utilisé.

À l'aide d'un pH-mètre, la concentration d'ions hydrogène (pH) dans les solutions, l'eau potable, les produits alimentaires et les matières premières, les objets environnementaux et les systèmes de production pour la surveillance continue des processus technologiques, y compris dans les environnements agressifs, est mesurée..

Le pH-mètre est indispensable pour la surveillance matérielle du pH des solutions de séparation de l'uranium et du plutonium, lorsque les exigences pour l'exactitude des lectures de l'équipement sans son étalonnage sont extrêmement élevées.

L'appareil peut être utilisé dans les laboratoires fixes et mobiles, y compris sur le terrain, ainsi que dans les domaines du diagnostic clinique, de la médecine légale, de la recherche, de la production, y compris les industries de la viande, des produits laitiers et de la boulangerie.

Récemment, les pH-mètres ont également été largement utilisés dans les fermes d'aquarium, pour surveiller la qualité de l'eau dans les conditions domestiques, l'agriculture (en particulier en hydroponie), ainsi que pour surveiller le diagnostic de la santé.

Tableau 2. Valeurs de pH pour certains systèmes biologiques et autres solutions

Système (solution)pH
Duodénum7.0 - 7.8
Suc gastrique1,6 - 1,8
Sang humain7,35 - 7,45
Alcool7,5
Urine4,8 - 7,5
Muscle6.7 - 6.8
Jus pancréatique8.3
Transpiration4,0 - 8,0
Un rein6,6 - 6,9
Protoplasme cellulaire6,4 - 7,0
Ligaments7.2
Larmes7.4
Salive6,35 - 6,85
Intestin grêle6.2 - 7.3
Lait6,6 - 6,9
Eau de mer8.0
Protéine d'oeuf de poulet8.0
du jus d'orange2,6 - 4,4
Jus de tomate4.3
café5,0
thé5.5

questions de test

1. L'équation du produit ionique de l'eau, son analyse.

2. Paramètres d'hydrogène et d'hydroxyle de l'environnement.

3. Caractérisation de l'acidité des milieux par pH.

4. La valeur biologique de l'indice d'hydrogène.

Tâches typiques

Tâche 1. Calculer le pH d'une solution d'acide chlorhydrique avec une concentration molaire d'une substance dans une solution de C (Hcl) = 0,001 mol · dm -3.

C (HCl) = 0,001 mol · dm -3 HCl? H ++ Cl - ? = 1 alors

[H +] = [HCl] = 10 -3 mol · dm -3

Tâche 2. Calculer le pH d'une solution d'hydroxyde de potassium avec une concentration molaire d'une substance dans une solution de C (KOH) = 1,5 · 10 -2 mol · dm -3.

C (KOH) = 1,5 · 10 -2 mol · dm -3 KOH? K + + OH -, car ? = 1 alors

[OH -] = [KOH] = 1,5 · 10 -2 mol · dm -3

pOH = –lg1,5 · 10 -2 = 1,82

pH + pOH = 14? pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1,82 = 12,18.

Tâche 3. Le pH du suc gastrique est de 1,65. Déterminer la concentration en ions [H +] et [OH -] dans le suc gastrique.

pH = 1,65 pH = –lg [H +]

lg [H +] = –pH? [H +] = 10 - pH

[H +] -? [H +] = 10 –1,65 = 0,0224 mol · dm –3 = 2,24 · 10 –2 mol · dm –3

[OH -] -? [H +] · [OH -] = 10 –14

Réponse: [H +] = 2,24 · 10 –2 mol?dm –3; [OH -] = 4,46 · 10 –13 mol?dm –3.

Tâches de test pour la maîtrise de soi

Choisissez la bonne réponse

01. CONCENTRATION EN HE - IONS - (MOL / DM 3) EN SOLUTION À pH = 2,00 ÉGAL ________ MOL / DM 3

02. VALEURS C (OH -) ET C (H +) DANS UNE SOLUTION À pH = 5,0 FAIRE ______ MOL / DM 3

03. VALEURS C (OH -) ET C (H +) DANS LA SOLUTION À RON = 6,0 FAIRE ______ MOL / DM 3

04. SPÉCIFIER LE pH DE L'ACIDE HYDROCHLORIQUE AVEC UNE CONCENTRATION DE 0,1 MOL / L ET UNE SOLUTION AQUEUSE D'HYDROXYDE DE POTASSIUM AVEC UNE CONCENTRATION DE 1,0 MOL / L, CONSIDÉRANT QUE LES MATÉRIAUX DISSOCIENT COMPLÈTEMENT

05. DANS UNE SOLUTION D'ACIDE NITRIQUE AVEC pH = 2, LA CONCENTRATION DE LA SUBSTANCE À α = 100% EST ÉGALE _____ MOL / DM 3

06. Le pH de la SOLUTION D'HYDROXYDE DE BARIUM EST ÉGAL 13, LA CONCENTRATION DE LA BASE EN α = 100% EST ÉGALE ______ MOL / DM 3

07. SOLUTION, DANS 500 ML DONT 1,825 g HCl EST DISSOLU, A UN pH ÉGAL

08. PRÉCISER un pH de 0,003 ACIDE SOLOIQUE MOLARIQUE

Tâches de contrôle

09. Calculez le pH et le pH de la salive, si la concentration en ions hydrogène est de 1,78 · 10 –7 mol · dm -3.

10. La valeur physiologique du pH sanguin est de 7,36. Déterminer la concentration des ions [H +] et [OH -] dans le sang.

11. Calculer le pH d'une solution d'acide chlorhydrique à une concentration de 0,03 mol / DM 3 et d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium à une concentration de 0,12 mol / DM 3, en supposant que ces substances se dissocient complètement.

12. Déterminer le pH du jus intestinal si la concentration d'anions hydroxydes OH dans le jus intestinal est de 2,3 · 10 -6 mol · dm -3.

Littérature

1. Chimie générale. Chimie biophysique. Chimie des nutriments: manuel. pour les universités / Yu. A. Ershov, V.A. Popkov, A.S. Berland et al.; Ed. Yu.A. Ershov. - 5e éd. - M.: École supérieure, 2005. - S. 66 - 76, 101 - 107.

2. Atelier de chimie générale. Chimie biophysique. Chimie des nutriments: manuel. allocation pour les étudiants des spécialités médicales. universités / Yu.A. Ershov, A.M. Kononov, S.A. Puzakov et autres; Ed. Yu.A. Ershova, V.A. Popkova. - M.: Plus haut. école, 2008. - S.45-50.

1.8. Systèmes tampons

La propriété de tous les organismes vivants est le pH constant des fluides biologiques, des tissus et des organes. Cette constance est soutenue par leurs systèmes tampons et est nécessaire pour assurer l'activité normale des enzymes, la régulation de la pression osmotique et d'autres indicateurs.

La connaissance du sujet «Systèmes tampons» est nécessaire pour comprendre le mécanisme de leur action, pour quantifier la capacité des systèmes tampons à se lier aux acides et aux alcalins étrangers, pour comprendre leur relation et leur rôle dans le maintien de l'homéostasie acido-basique.

De plus, il est important de pouvoir préparer des solutions tampons pour leur utilisation ultérieure dans diverses études biomédicales, chimiques et cliniques..

Les systèmes tampons sont appelés systèmes constitués de deux composants conjugués qui peuvent, dans une certaine limite, neutraliser les changements de pH du milieu lorsque de petites quantités d'acide et d'alcali y sont ajoutées, ainsi que lors de la dilution de la solution ou de la concentration.

La capacité des systèmes tampons à maintenir un pH constant est appelée tampon..

En termes de composition, du point de vue de la théorie des protons, les systèmes tampons sont divisés en acides et basiques.

Les systèmes tampons acides sont constitués d'un acide faible et d'un excès de la base forte conjuguée avec lui, créé par le sel de cet acide.

Par exemple: Système tampon d'acétate - un système tampon acide, se compose de:

CH3COOH est un acide faible;

CH3СООNa - sel soluble (contient une base forte conjuguée de СН3COO -).

Système tampon d'ammoniac - le système tampon principal, se compose de:

4OH est une base faible;

4Сl - sel soluble (contient de l'acide fort conjugué NН4 + ).

Les systèmes tampons à l'état dissous forment des solutions tampons.

Contrairement aux systèmes tampons, les solutions tampons peuvent être à plusieurs composants.

Le sang est classé comme solution tampon..

L'indicateur d'hydrogène du milieu de la solution tampon est calculé selon l'équation de Henderson-Hasselbach:

pH = pKune + lg [sel] / [acide]

pH - pH du milieu tampon,

pKune - un indicateur de la constante d'acidité de l'acide faible,

[sel] / [acide] - la quantité de sel et d'acide au moment de l'équilibre; taux de tampon.

- C (1 / z s), C (1 / z c) - concentrations molaires initiales d'équivalents sel et acide, mol · dm -3;

- V (s), V (k) - volumes de solutions de sel et d'acide, respectivement, cm 3.

La valeur caractérisant la capacité du système tampon à contrecarrer le déplacement de la réaction du milieu lors de l'addition d'acides et d'alcalis est appelée capacité tampon (B). La capacité tampon peut être déterminée par l'acide ou la base..

La capacité tampon indique combien d'équivalents molaires d'acide fort ou d'alcali doivent être ajoutés à 1 dm 3 de solution tampon pour modifier son pH de un..

B - capacité tampon, mol dm -3;

C (acide 1 / z; basique) - concentration molaire de l'équivalent de l'acide ou de la base ajoutée;

V (acide; basique) - le volume de la solution de l'acide ou de la base ajoutée, cm 3;

?pH - changement de pH;

V (buff.) - le volume de la solution tampon, cm 3.

Pour maintenir des conditions optimales pour les processus métaboliques, un pH constant de l'environnement interne du corps est nécessaire. La constance de l'acidité des médias, ainsi que les mécanismes physiologiques sont soutenus par les systèmes tampons du corps.

questions de test

1. Systèmes tampons, leur composition, leurs propriétés, leur classification. Le mécanisme de l'action tampon. Solutions tampons

2. L'équation des systèmes tampons acides d'Henderson-Hasselbach, sa conclusion et son analyse. Zone tampon.

3. Capacité tampon. Facteurs affectant la capacité du tampon.

4. Le rôle biologique des systèmes tampons. Systèmes tampons sanguins: hémoglobine, oxyhémoglobine, protéine, hydrogénocarbonate, phosphate, glucose et esters phosphoriques de divers degrés de substitution.

5. Le rôle du système tampon d'hydrogénocarbonate dans le maintien d'un pH sanguin constant. Acidose. Alcalose. Réserve alcaline de sang.

Tâches typiques

Tâche 1. Calculer le pH de la solution tampon d'acétate préparée à partir de 80 ml d'une solution à 0,1 n de CH3COOH et 20 ml de solution CH 0,1 n3СООNa. À (CH3COOH) = 1,74 · 10 - 5.

Donné:Décision:
C (CH3COOH) = 0,1 n1. Trouvez pKacide: pKacide = - logK = - log 1,74 · 10 - 5 = 4,76
VR (CH3COOH) = 80 ml = 0,08 L
C (CH3СООNa) = 0,1 n2. On retrouve le pH de la solution tampon acétate:
VR (CH3СООNa) = 20 ml
À (CH3COOH) = 1,74 · 10 - 5CC VC 0,02 · 0,1 pH = pKacide + lg ----------- = 4,76 + lg -------------- = 4,16 CÀ VÀ 0,08 · 0,1
--------------------------------------
pH = ?
Réponse: pH = 4,16

Tâche 2. Calculer le pH du système tampon oxalate, constitué d'une solution de 100 cm 3 d'acide oxalique avec une concentration de C (1/2 N2AVEC2À PROPOS4) = 0,5 mol · dm -3 et 150 cm 3 de solutions d'oxalate de sodium à concentration en C (1/2 Na2C2O4) = 0,25 mol dm -3, si K (N2AVEC2À PROPOS4) = 5,6 · 10 -2.

C (1 / 2Na2C2O4) = 0,25 mol · dm - 3 pH = 1,25 + log (0,25 · 150) / (0,5 · 100) = 1,125.

Tâche 2. Calculer les volumes (cm 3) de 0,1 M CH3COOH et 0,1 M CH3СООNa, nécessaire à la préparation de 100 cm 3 d'une solution tampon de pH = 4,0. pK (CH3COOH) = 4,76

Donné:Décision:
C (CH3COOH) = 0,1 mol / dm 31. Selon l'équation de Henderson-Hasselbach:
C (CH3СООNa) = 0,1 mol / dm 3pH = pK + log (CavecVavec) / (CàVà)
Vbouffée. = 100 cm 3lg (CavecVavec) / (CàVà) = pH - pK
pH = 4,02. Données de substitution:
pK (CH3COOH) = 4,76log (0,1Vavec) / (0,1Và) = 4 - 4,76 = –0,76
V (CH3COOH) =? V (CH3СООNa) = ?3. Vavec + Và = 100 cm 3 log Vavec/ (100 –Vc) = –0,76
Vavec/ (100 –Vc) = 10 -0,76 = 0,174 Vc = 14,84 cm 3 Và = 100 - 14,84 = 85,16 cm 3
Réponse: V (CH3COOH) = 85,16 cm 3; V (CH3СООNa) = 14,84 cm 3

Tâche 3. Calculer le pH du tampon phosphate, composé de 100 cm 3 0,01 mol / DM 3 NaH2PO4 et 20 cm 3 0,1 mol / dm 3 Na2HPO4. Comment le pH changera lorsque 30 ml de solution de NaOH avec une concentration molaire de C (NaOH) = 0,02 mol / dm 3 sont ajoutés à ce mélange ?

Donné:Décision:
C (NaH2PO4) = 0,01 mol / dm 31. Selon l'équation de Henderson-Hasselbach:
C (Na2HPO4) = 0,1 mol / dm 3pH = pK (H2PO4 -) + lg (CavecVavec) / (CàVà)
V (NaH2PO4) = 100 cm 3pK (H2PO4 -) = - log1,6 · 10 - 7 = 6,8
V (Na2HPO4) = 20 cm 32. Données de substitution:
V (NaOH) = 30 cm 3pH = 6,8 + log (0,1 · 20) / (0,01 · 100) = 6,8 + log2 = 7,1
C (NaOH) = 0,02 mol / dm 33. Le rôle du sel (base) dans le tampon est assuré par Na2HPO4, et le rôle de l'acide est NaH2PO4 H2PO4 - + OH - ↔ HPO4 2– + H2O; HPO4 2– + H + ↔ H2PO4 - base acide
À (N2RO - 4) = 1,6 · 10 -7 pH = ?
L'ajout de NaOH dans le tampon diminuera la quantité d'acide NaH2PO4 et la quantité de sel de Na augmentera2HPO4. Le calcul est effectué en millimoles (mmol) n (NaOH) = 30 ml · 0,02 = 0,6 mmol
pH = 6,8 + log (2 + 0,6) / (1-0,6) = 6,8 + log (2,6 / 0,4) = 7,615
Réponse: pH = 7,615

Problème 4. Calculez la capacité du tampon acide si, lors de l'ajout à 100 cm 3 de tampon hydrocarboné avec un pH = 6,5 10 cm 3 de solution de HCl avec une concentration molaire équivalente en C (Hcl) = 0,1 mol / dm 3, il est passé à 6,3.

Donné:Décision:
C (Hcl) = 0,1 mol / dm 31. Selon l'équation:
V (Hcl) = 10 cm 3Bà = V (HCI) · C (Hcl) / Vbouffée. ΔpH
Vbouffée. = 100 cm 3Bà = 10 · 0,1 / 100 · (6,5 - 6,3) = 0,05 mol / dm 3
pH1 = 6,5
pH2 = 6,3
Àà = ?
Réponse: Bà = 0,05 mol / dm 3

Tâches de test pour la maîtrise de soi

Choisissez la bonne réponse

01. CHOISISSEZ UN SYSTÈME TAMPON

02. PRÉCISER COMMENT LA RÉACTION DE LA RÉACTION DE L'ENVIRONNEMENT DU CORPS EST APPELÉE ALCALINE

Acidité hydrogène (pH)

Un indicateur d'hydrogène, le pH (lat. Pondus Hydrogenii - «poids d'hydrogène», prononcé «pH Ash») est une mesure de l'activité (dans les solutions hautement diluées équivaut à la concentration) des ions hydrogène dans une solution qui exprime quantitativement son acidité. Elle est de magnitude égale et de signe opposé au logarithme décimal de l'activité des ions hydrogène, qui s'exprime en moles par litre:

Histoire du PH.

Le concept d'indicateur d'hydrogène a été introduit par le chimiste danois Sørensen en 1909. L'indicateur est appelé pH (selon les premières lettres des mots latins potentia hydrogéni est la force de l'hydrogène, ou pondus hydrogéni est le poids de l'hydrogène). En chimie, la combinaison pX désigne généralement une valeur égale à log X, et la lettre H dans ce cas désigne la concentration en ions hydrogène (H +), ou plutôt l'activité thermodynamique des ions hydroxonium.

Équations PH et pOH.

Sortie valeur pH.

Dans l'eau pure à 25 ° C, les concentrations d'ions hydrogène ([H +]) et d'ions hydroxyde ([OH -]) se révèlent être les mêmes et égales à 10 −7 mol / L, cela découle clairement de la définition du produit ionique de l'eau, égale à [H + ] · [OH -] et égal à 10 −14 mol² / l² (à 25 ° C).

Si les concentrations des deux types d'ions dans la solution sont les mêmes, alors il est dit que la solution a une réaction neutre. Lorsque de l'acide est ajouté à l'eau, la concentration en ions hydrogène augmente et la concentration en ions hydroxyde diminue, lors de l'ajout d'une base, au contraire, la teneur en ions hydroxyde augmente et la concentration en ions hydrogène diminue. Quand [H +]> [OH -] on dit que la solution est acide, et quand [OH -]> [H +] est alcaline.

Pour le rendre plus facile à imaginer, afin de se débarrasser de l'exposant négatif, au lieu de la concentration des ions hydrogène, ils utilisent leur logarithme décimal, qui est pris avec le signe opposé, qui est l'exposant d'hydrogène - pH.

La basicité de la solution pOH.

La valeur de pH inverse est légèrement moins populaire - un indicateur de la basicité de la solution, pOH, qui est égal au logarithme décimal de la concentration (négative) des ions OH - dans la solution:

comme dans toute solution aqueuse à 25 ° C, ce qui signifie à cette température:

Valeurs de pH dans des solutions d'acidité variée.

  • Contrairement à la croyance populaire, le pH peut varier en plus de l'intervalle 0-14, et peut également dépasser ces limites. Par exemple, à une concentration en ions hydrogène [H +] = 10 −15 mol / L, pH = 15, à une concentration en ions hydroxyde de 10 mol / L pOH = −1.

Parce que à 25 ° C (conditions standard) [H +] [OH -] = 10 −14, il est clair qu'à cette température pH + pOH = 14.

Parce que dans les solutions acides [H +]> 10 −7, ce qui signifie que dans les solutions acides, le pH est de 7, le pH des solutions neutres est de 7. À des températures plus élevées, la constante de dissociation électrolytique de l'eau augmente, donc le produit ionique de l'eau augmente, puis pH = 7 sera neutre ( ce qui correspond à des concentrations simultanément accrues de H + et OH -); avec une température décroissante, au contraire, le pH neutre augmente.

Méthodes PH.

Il existe plusieurs méthodes pour déterminer le pH d'une solution. L'indice d'hydrogène est approximativement estimé à l'aide d'indicateurs, mesuré avec précision à l'aide d'un pH-mètre ou déterminé analytiquement par titrage acide-base.

  1. Pour une estimation approximative de la concentration des ions hydrogène, des indicateurs acide-base sont souvent utilisés - des substances colorantes organiques, dont la couleur dépend du pH du milieu. Les indicateurs les plus populaires: tournesol, phénolphtaléine, orange méthylique (orange méthylique), etc. Les indicateurs peuvent être sous 2 formes de couleurs différentes - soit en acide soit en principal. Le changement de couleur de tous les indicateurs se produit dans sa gamme d'acidité, s'élevant souvent à 1-2 unités.
  2. Pour augmenter l'intervalle de travail pour mesurer le pH, un indicateur universel est utilisé, qui est un mélange de plusieurs indicateurs. L'indicateur universel change successivement de couleur du rouge au jaune, vert, bleu au violet lors de la transition de la région acide à alcaline. La détermination du pH par une méthode indicatrice est difficile pour les solutions troubles ou colorées.
  3. L'utilisation d'un appareil spécial - un pH-mètre - permet de mesurer le pH dans une plage plus large et plus précise (jusqu'à 0,01 unité de pH) qu'à l'aide d'indicateurs. La méthode ionométrique pour déterminer le pH est basée sur la mesure d'une force électromotrice par un millivoltmètre-ionomètre EMF, qui comprend une électrode en verre, dont le potentiel dépend de la concentration des ions H + dans la solution environnante. La méthode est très précise et pratique, en particulier après l'étalonnage de l'électrode indicatrice dans une plage de pH sélectionnée, ce qui permet de mesurer le pH des solutions opaques et colorées et est donc souvent utilisée.
  4. La méthode volumétrique analytique - titrage acide-base - donne également des résultats précis pour déterminer l'acidité des solutions. Une solution de concentration connue (titrant) est ajoutée goutte à goutte à la solution étudiée. Une fois mélangé, une réaction chimique se produit. Le point d'équivalence - le moment où le titrant est suffisamment précis pour terminer la réaction - est fixé par un indicateur. Après cela, si la concentration et le volume de la solution de titrant ajoutée sont connus, l'acidité de la solution est déterminée.
  5. L'effet de la température sur les valeurs de pH:

0,001 mol / L de HCl à 20 ° C a un pH = 3, à 30 ° C un pH = 3,

0,001 mol / L NaOH à 20 ° C a un pH = 11,73, à 30 ° C pH = 10,83,

L'effet de la température sur le pH s'explique par une dissociation différente des ions hydrogène (H +) et n'est pas une erreur expérimentale. L'effet de la température ne peut pas être compensé par l'électronique du pH-mètre..

Le rôle du pH en chimie et en biologie.

L'acidité du milieu est importante pour la plupart des processus chimiques, et la possibilité d'apparition ou de résultat d'une réaction particulière dépend souvent du pH du milieu. Pour maintenir une certaine valeur de pH dans le système de réaction, lors de tests en laboratoire ou en production, des solutions tampons sont utilisées pour maintenir une valeur de pH presque constante lors de la dilution ou lorsque de petites quantités d'acide ou d'alcali sont ajoutées à la solution.

Un pH d'hydrogène est souvent utilisé pour caractériser les propriétés acido-basiques de différents environnements biologiques.

Pour les réactions biochimiques, l'acidité du milieu réactionnel se déroulant dans les systèmes vivants est d'une grande importance. La concentration d'ions hydrogène dans une solution affecte souvent les propriétés physicochimiques et l'activité biologique des protéines et des acides nucléiques.Par conséquent, pour le fonctionnement normal du corps, le maintien d'une homéostasie acide-base est une tâche extrêmement importante. Le maintien dynamique du pH optimal des fluides biologiques est réalisé sous l'influence des systèmes tampons du corps.

Dans le corps humain dans différents organes, l'indicateur d'hydrogène est différent.

Quelques valeurs de pH.

Qu'est-ce que le pH

Le pH de l'hydrogène (lat. "Potentia hydrogéni" - la force de l'hydrogène ou "pondus hydrogénii" - le poids de l'hydrogène) est une unité de mesure de l'activité des ions hydrogène dans n'importe quelle substance. Le terme a été introduit par le chimiste danois Soren Peter Lauritz Sørensen en 1909.

Pour déterminer le pH, un rapport quantitatif d'ions hydrogène libres H + et d'ions hydroxyde OH- est calculé. Le pH est mesuré sur une échelle indicatrice à 14 chiffres. Si, par exemple, l'eau a une faible teneur en H +, alors l'eau aura une réaction alcaline et son pH sera supérieur à 7,0, et avec une teneur élevée en ions H +, elle affichera un pH acide inférieur à 7,0.

L'eau distillée a une réaction neutre dont le pH est égal à 7,0. Lorsque des produits chimiques y sont dissous, cet équilibre change, ce qui entraîne une modification de la valeur du pH. Le corps humain a une gamme de pH de 6,4 à 7,0.

Le papier indicateur est peint de différentes couleurs en fonction du niveau de pH..

La détermination du pH d'une solution est d'une grande importance pour de nombreux processus chimiques et biochimiques, car H + et OH- sont des ions hautement réactifs qui peuvent provoquer ou accélérer des réactions chimiques.

substance d'échelle de pH

Dans cette expérience, vous pouvez tester divers produits chimiques ménagers à l'aide d'un indicateur universel. Le but de ce projet est de se familiariser avec le concept de pH, ainsi qu'avec les réactions chimiques associées au changement de couleur.

Ce dont nous avons besoin:

  • Indicateur universel;
  • Produits chimiques ménagers.

Le déroulement de l'expérience:

  1. Lisez les instructions et le nuancier de l'indicateur universel. Effectuez tous les tests en présence d'un adulte dans la cuisine près de l'évier. Si une substance pénètre sur votre peau, lavez-la immédiatement.
  2. Récupérer les produits chimiques ménagers liquides.

Trouvez dans la cuisine:

  • Le vinaigre.
  • Jus de citron.
  • Eau pétillante.
  • Ammoniac.
  • Liquide vaisselle

Retrouvez dans la salle de bain / armoire à pharmacie:

  • Eau de Javel.
  • Poudres à laver liquides.
  • Neutralisant acide.

Vérifiez les autres produits chimiques. Assurez-vous de demander à un adulte si un produit chimique particulier est sans danger pour les tests..

  1. Vérifiez chacun des produits chimiques. Suivez les instructions de votre indicateur universel..
  2. Notez la couleur de chaque produit chimique.
  3. Quel pH montre chaque couleur?
  4. Le produit chimique est-il un acide ou un alcali?
  5. Quel est le but de chaque produit chimique testé??
  6. Comment le pH est neutre, acide ou alcalin pour appliquer une substance?
  7. Enregistrez les données dans le tableau..
Produits chimiques ménagersCouleur de l'indicateur universelpHAcide / Alcali?
Eau de JavelViolet12Alcali
Le vinaigrerouge2Acide

Conclusion:

Quels sont les produits chimiques domestiques acides? Pour quoi sont-ils utilisés? Quels sont les produits chimiques alcalins ménagers? Pour quoi sont-ils utilisés??

Étant donné que H + et OH sont très réactifs, un changement de couleur peut être observé lorsque certains produits chimiques sont ajoutés aux acides et aux alcalis. C'est la base du fonctionnement des indicateurs universels, qui sont un mélange de produits chimiques qui réagissent avec les ions H + et OH- et provoquent un changement de couleur.

Projet "Mesurer le pH des pommes vertes et rouges"

L'objectif du projet est de déterminer le pH des pommes dans différentes nuances de rouge et de vert, ainsi que de vérifier la relation entre le pH des pommes et leur douceur. Cela permettra d'obtenir des preuves quantitatives à l'appui du mythe selon lequel les pommes rouges sont plus sucrées que les pommes vertes. L'expérience peut durer de 1 à 5 jours.

Ce dont nous avons besoin:

  • pommes vert clair, vert foncé, rouge clair, rouge foncé, jaune (peuvent être achetées à l'épicerie);
  • Bandelettes de pH (disponibles auprès de votre fournisseur de produits chimiques ou de votre quincaillerie locale).

Le déroulement de l'expérience:

  1. La conception nécessite l'utilisation d'un couteau bien aiguisé pour couper les pommes. Par conséquent, il doit être supervisé par un adulte..
  2. Sélectionnez 2 pommes de chacune des couleurs indiquées pour l'expérience..
  3. Couper chacune des 10 pommes.
  4. Placer une bande de papier indicateur de pH sur la surface des tranches. Le papier indicateur doit coller à l'intérieur de la pomme et changer de couleur à la suite de la réaction avec son jus. Ne placez pas le papier pH à l'extérieur de la pomme, qui est sèche et ne changera pas de couleur.
  5. Notez la couleur de la pomme et sa valeur de pH.
  6. Répétez l'expérience pour enregistrer le pH d'autres tranches de la même pomme, ainsi que le pH d'une autre pomme de la même couleur..

Conclusion:

Quelle est la différence entre les pommes rouges et vertes? Qu'est-ce qui rend une substance sucrée? Comment mesurer la douceur? Qu'est-ce que le pH et l'échelle de pH? Quelles méthodes existent pour déterminer le pH? Quelle échelle d'indicateur aide à déterminer le pH? Quelle est la concentration en ions hydroxonium pour:

  • pH acide;
  • environnement alcalin;
  • environnement neutre?

Le pH d'une substance affiche la quantité d'ions hydrogène qu'elle contient. Avec leur quantité accrue, la substance augmente l'acidité. Une substance avec un environnement acide a généralement un goût sucré. L'expérience prouve que plus la pomme est douce, plus son environnement est acide et le pH plus bas.

Projet de mesure du pH de Candy

Aimez-vous les bonbons aigres qui vous font friser, ou êtes-vous un fan de chocolats sucrés? Dans l'expérience suivante, vous vérifierez le niveau d'hydrogène dans vos gâteries préférées pour déterminer quelles sucreries ont le pH le plus bas sur l'échelle de couleurs. Ne t'inquiète pas! Après cela, vous pouvez toujours manger des bonbons!

Ce dont nous avons besoin:

  • bonbons aigres;
  • bonbon sucré;
  • bonbons au chocolat;
  • eau distillée
  • Papier pH
  • échelle de couleur de l'acidité pH;
  • petite casserole;
  • cuillère à remuer;
  • cuisinière;
  • thermomètre de cuisine;
  • spatule de cuisine;
  • gants résistant à la chaleur;
  • lunettes de protection;
  • crayon;
  • carnet.

Le déroulement de l'expérience:

  1. L'expérience doit être supervisée par un adulte..
  2. Disposez tous vos bonbons sur une surface propre, enlevez les emballages.
  3. Faites un test gustatif simple. Quel bonbon aimez-vous le plus??
  4. Prenez un crayon et un cahier. Pensez aux deux principaux éléments de ce projet: les bonbons et l'échelle de pH. N'oubliez pas que tout ce qui est supérieur à 7,0 est alcalin et tout ce qui est en dessous est acide.
  5. Que pensez-vous de l'acidité dont les bonbons seront les plus élevés ou les plus bas sur une échelle de pH? Écrivez dans votre cahier votre hypothèse, qui peut aussi être appelée une hypothèse.
  6. Pour tester les bonbons, ils doivent d'abord être fondus. Appelez un adulte, assurez-vous de porter des lunettes de sécurité et des gants résistant à la chaleur.
  7. Commencez avec un type de bonbon. Jeter quelques poignées dans la casserole.
  8. Ajoutez une ou deux tasses d'eau distillée.
  9. Mettez la casserole sur la cuisinière.
  10. Demandez à un adulte de vous aider à sélectionner et à régler la bonne température de chauffage pour le poêle. Les bonbons durs doivent être chauffés au-dessus de la moyenne, et les bonbons au chocolat doivent être chauffés à basse température.
  11. Regardez le contenu de la casserole en remuant fréquemment.
  12. Une fois que les bonbons commencent à fondre, mesurez soigneusement leur température avec un thermomètre de cuisine.
  13. Lorsque les bonbons durs atteignent une température d'environ 150 ° C et les bonbons au chocolat atteignent environ 50 ° C, vous pouvez demander à un adulte d'aider à retirer la casserole du poêle.
  14. Prenez rapidement le papier pH et plongez une extrémité dans le matériau résultant.
  15. Sortez le papier pH et attendez.
  16. Une fois que la couleur apparaît sur le papier, comparez-la à l'échelle de pH..
  17. Écrivez les résultats dans un cahier.
  18. Répétez les étapes 7 à 17 avec les deux autres types de bonbons. Assurez-vous que vous enregistrez correctement les résultats pour chaque vue..
  19. Lorsque vous avez terminé, parcourez les notes. Votre hypothèse sur le niveau d'acidité de différents types de bonbons a-t-elle été confirmée?

Conclusion:

L'expérience montrera que les bonbons au goût aigre auront l'environnement le plus acide, et tous les autres bonbons correspondront également à une échelle de pH faible.

Pour aller au fond de cette délicieuse science, regardons de plus près ce qu'est l'acidité. Quel goût aigre? Qu'est-ce qui rend les bonbons acides tels? L'acidité indique simplement une augmentation du niveau d'acide. Maintenant, il est clair pourquoi les bonbons aigres ont le pH le plus bas! Vérifiez l'emballage des bonbons aigres avec les ingrédients indiqués dessus. Vous verrez probablement plusieurs types d'acides parmi eux..

Les bonbons acides ne sont pas les seuls types d'aliments qui présentent un faible niveau sur l'échelle de pH. Saviez-vous que la plupart des aliments sont plus acides qu'alcalins? C'est pourquoi tous les bonbons, même sucrés et chocolatés, ont un pH inférieur à 7,0. Pensez-vous que vous pouvez trouver des aliments alcalins? Essayez ces produits mystérieux dans votre cuisine..

Effet de la température et de la concentration de la substance sur le pH

Dans cette expérience, nous découvrirons si des facteurs tels que la température et la concentration affectent le pH de la solution. À l'aide de jus de citron, nous testons le pH acide et avec le lait - pH alcalin..

Ce dont nous avons besoin:

  • jus de citron fraîchement pressé;
  • Lait;
  • four micro onde;
  • réfrigérateur;
  • verres ou béchers (environ 12 pièces);
  • l'eau;
  • gobelet;
  • remuer le bâton;
  • Papier pH
  • thermomètre;
  • gants résistant à la chaleur;
  • échelle de couleur et de pH numérique;
  • thermomètre d'ambiance.

Le déroulement de l'expérience:

  1. Versez la même quantité de jus de citron dans les verres, en les remplissant de moitié. Répétez la même chose avec du lait.
  2. Prenez un des verres avec du jus de citron, ajoutez de l'eau pour qu'il soit rempli par ¾. Remuer.
  3. Prenez un autre verre avec du jus de citron, ajoutez de l'eau sur le dessus. Remuer.
  4. Mesurez le pH des liquides dans les deux verres sur une échelle de couleurs et de nombres. Validez les modifications!
  5. Répétez les étapes ci-dessus avec du lait.
  6. Mettre un verre de jus de citron au micro-ondes, chauffer un peu.
  7. Retirez délicatement le verre tout en portant des gants, trempez le papier pH dans le jus et mesurez le pH. Mesurer également la température.
  8. Prenez un autre verre de jus de citron, mettez-le au réfrigérateur pendant 2 heures.
  9. Trempez le papier pH dedans, mesurez le pH, ainsi que la température.
  10. Répétez les étapes ci-dessus avec du lait, notez tout changement.

Conclusion:

Dans cette expérience, vous pouvez vous assurer que plus la concentration de la substance est élevée, plus son acidité ou son alcalinité est prononcée. Et vous pouvez vérifier vous-même l'effet de la température.

Conclusion

La compréhension du terme «pH pH» sous-tend la préservation de la santé et le développement de tout organisme. De plus, il est important de surveiller non seulement l'équilibre acido-basique à l'intérieur, mais aussi de se rappeler que l'environnement de pH neutre qui nous entoure assure la santé et le développement harmonieux de tout le monde vivant. Après tout, nous ne faisons qu'un avec le monde extérieur!

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